Главная arrow icon Вопросы arrow icon Учеба и наука arrow icon Химия arrow icon комплексные соединения

комплексные соединения - вопрос №251467

на осаждение Cl- из раствора комплексной соли {Cr (H2O)4 Cl2}Cl- израсходовано 20,0 мл раствора AgNO3 с концентрацией 0,1 моль экв/л. Рассчитайте массу соли, содержащуюся в растворе=)

Саша
15.04.12
Учеба и наука / Химия
1 ответ

Лучший ответ по мнению автора

Рейтинг: 138 460
5-й в Учебе и науке

Здравствуйте. С праздником) Ваша задачка решается в 2 этапа.

1 По определению нормальной (молярной) концентрации находим массу AgNO3:

m(AgNO3) = C*M(AgNO3)*V(AgNO3) = 0.1*170*0.020 = 0.34 г.

2 Затем по уравнению реакции рассчитываем искомую массу комплексной соли, находящейся в растворе:

                            0.34 г                         х г

[Cr(H2O)4Cl2]Cl + AgNO3 = AgCl + [Cr(H2O)4Cl2]NO3

                             170                            257

Отсюда m{[Cr(H2O)4Cl2]NO3} = x = 0.34*257/170 = 0.514 г.

Отмечайте лучшие ответы, пожалуйста:)
15.04.12
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров
Рейтинг: 4001 536
Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга
Рейтинг: 138 460
5-й в Учебе и науке
Читать ответы

Владимир
Рейтинг: 43 572
11-й в Учебе и науке
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Похожие вопросы
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store
  • карты visa
  • карты master card
  • карты maestro
  • карты МИР
Мы используем файлы cookie. Пользуясь сайтом, вы принимаете условия нашего соглашения. Принять Детальнее