Какую массу раствора соляной кислоты с массовой долей HCI 10% нужно добавить к раствору гидроксида калия массой 50 г с массовой долей щелочи 12% чтобы получить раствор с массовой долей KOH 5% - вопрос №2552071

Уравнение реакции: HCl+KOH=KCl+H2OПусть масса соляной кислоты х(раствора), тогда n(HCl)=0,1*х/36,5 моль.Найдем массу щелочи в растворе 0,12*50=6 г.Нам нужно найти массу щелочи, которая осталась после реакции. По уравнению, кол-во щелочи  относится к кол-ву соляной, как один к одному, тогда масса щелочи, которая осталась будет из  всей m(KOH) вычесть прореагировавшую, получаем: m(KOH)(остаток)=6-0,1*х*56(молярная  гидроксида калия)/36,5. Масса всего раствора равна 50+х, так как добавили соляную, а газа или  осадка не было.(6-0,1*х*56/36,5)-это масса KOH, который остался,( 50+х)- это масса раствора.  Получаем уравнение (6-0,1*х*56/36,5)/(50+х), решая которое получаем, что х=17,2г. Ответ: m(HCl)=17,2