В 300 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 12% ( пл. 1,14 г/мл) опустили кусочек натрия массой 23 г. Какой стала массовая доля после растворения? - вопрос №2641964

m исходного раствора = 300*1,14 = 342 г
m NaOH в исходном растворе = 342*0,12 = 41,04 г
m H2O в исходном растворе = 342*0,88 = 300,96 г

Na будет реагировать с водой, содержащейся в исходном растворе:
Na + H2O → NaOH + 0,5H2
n(Na) = 23/23 = 1 моль (Na реагирует полностью)
По уравнению реакции n(H2O) = n(NaOH) = n(Na) = 1 моль; n(H2) = 0.5*n(Na) = 0.5*1=0.5 моль
m(H2O), затраченной на реакцию, = 1*18 = 18 г
m образующегося NaOH = 1*40 = 40 г
m выделяющегося H2 = 0.5*2 = 1 г 
m раствора после реакции = 342 — 18 + 40 — 1 = 363 г
m(NaOH) в конечном растворе = 41,04+40 = 81,04 г
ω(NaOH) в конечном растворе = 81,04*100/363 = 22,325 %