Получить ответ

Александр 4.9 37 отзывов Рейтинг: 69 600 Общаться в чате Задача на избыток/недостаток. 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ n(H2SO4) = 17,6/98 ≈ 0,18 моль n(Al) = 2,7/27 = 0,1 моль По уравнению реакции n(Al) = 2*n(H2SO4)/3 = 2*0,18/3 = 0,12 моль, а у нас по условию 0,1 моль Al, значит Al в недостатке, ведем дальнейший расчет по недостатку. По уравнению реакции n(H2) = 3*n(Al)/2 = 3*0,1/2 = 0,15 моль Тогда V(H2) = 0,15*22,4 = 3,36 л Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Задача на избыток/недостаток. 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ n(H2SO4) = 17,6/98 ≈ 0,18 моль n(Al..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/2703083-obchisl-t-ob-m-vodnyu-n-u-sho-vid-lya-tsya-v-rezultat-vza-mod-rozchinu-sulfatno-kisloti-masoyu-g-z-alyum-n-m-masoyu. Можно с вами обсудить этот ответ? Обсудить с экспертом 20.12.17

Михаил Александров 4.9 646 отзывов Рейтинг: 4018 986 Эксперт месяца Общаться в чате Читать ответы

Bilal Exp 0 отзывов Рейтинг: 0 Общаться в чате Читать ответы

Ольга 4.9 294 отзыва Рейтинг: 138 460 5-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Похожие вопросы