Помогите пожалуйста ..21 г технического гидрида кальция, массовая доля примесей в котором 10%, обработали избытком воды. Полученный газ прореагировал с 32 г технической серы, массовая доля примесей в - вопрос №2735463
которой 20%.
. Какой объем (н. у.) сероводорода был при этом получен?
CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2↑ (1)
m(CaH2) без примесей = 21 — 21*0,1 = 18,9 г
n(CaH2) = 18,9/42 = 0,45 моль
По уравнению реакции (1) n(H2) = 2*n(CaH2) = 2*0,45 = 0,9 моль H2 + S → H2S (2)
m(S) без примесей = 32*(1-0,2) = 25,6 г
n(S) = 25,6/32 = 0,8 моль
По уравнению реакции (2) на взаимодействие с 0,8 моль S необходимо затратить 0,8 моль H2, а у нас имеется 0,9 моль H2, следовательно H2 — в избытке, а S — в недостатке. Расчет кол-ва H2S ведем по недостатку. n(H2S) = n(S) = 0,8 моль
V(H2S) = 0,8*22,4 = 17,92 л
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2↑ (1)
m(CaH2) без примесей = 21 — 21*0,1 = 18,9 г
n(CaH2) = 18,9/42 = 0..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/2735463-pomogite-pozhalujsta-g-tehnicheskogo-gidrida-kalciya-massovaya-dolya-primesej-v-kotorom-obrabotali-izbitkom-vodi-poluchennij-gaz. Можно с вами обсудить этот ответ?