Вычислить константу равновесия реакции C2H6(г)C2H2(г)+2Н2(г)-Q ,если начальная концентрация этана была [С2Н6]о=2,5 моль/л, а к моменту достижения

равновесия концентрация водорода в реакционной смеси составляла [Н2]равн.=0,8 моль/л. Буду признательна за решение задачи. обязательно выберу лучший ответ.
Вопрос задан анонимно
03.02.18
1 ответ

Ответы

C2H6(г) ↔ C2H2(г) + 2Н2(г) — Q
K = [C2H2(г)]*[Н2(г)]² / [C2H6(г)]
[H2(г)]равн. = 0,8 моль/л
По уравнению реакции образуется 0,8/2 = 0,4 моль/л [C2H2(г)] и расходуется 0,8/2 = 0,4 моль/л [C2H6(г)].
Следовательно, [C2H6(г)]равн. = 2,5-0,4 = 2,1 моль/л
K = 0,4*[0,8]² / [2,1] ≈ 0,122
03.02.18

Алёна Альбертовна

Сейчас на сайте
Читать ответы

Bektosh Khonimqulov

Сейчас на сайте
Читать ответы

Евгений Егорейченков

Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия