Через раствор, содержащий 20г гидроксида натрия, пропустили 20г сероводорода. Какова масса полученной соли? Какое количество вещества сероводорода израсходовано? - вопрос №2785799
Возможно образование двух солей – сульфида натрия по уравнению (1) и гидросульфида натрия по уравнению (2). 2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O (1) NaOH + H2S → NaHS + H2O (2)
n(NaOH) = 20/40 = 0,5 моль
n(H2S) = 20/34 ≈ 0,59 моль
По уравнению (2) 1 моль гидроксида натрия реагирует с 1 моль сероводорода, значит для реакции с 0,59 моль сероводорода нужно 0,59 моль гидроксида натрия, а по условию взяли только 0,5 моль NaOH.
Следовательно, сероводород взят в избытке, и образуется гидросульфид натрия, расчет ведем по гидроксиду натрия. Из 1 моль гидроксида натрия по уравнению (2) образуется 1 моль гидросульфида натрия, следовательно из 0,5 моль гидроксида натрия получится 0,5 моль гидросульфида натрия.
Вычислим массу гидросульфида натрия:
m(NaHS) = 0,5*56 = 28 г
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Возможно образование двух солей – сульфида натрия по уравнению (1) и гидросульфида натрия по уравнен..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/2785799-cherez-rastvor-soderzhashij-g-gidroksida-natriya-propustili-g-serovodoroda-kakova-massa-poluchennoj-soli-kakoe-kolichestvo-veshestva. Можно с вами обсудить этот ответ?