Получить ответ

Ольга 4.9 294 отзыва Рейтинг: 138 460 5-й в Учебе и науке Общаться в чате 1 Сначала по определению массовой доли находится масса нитрата кальция: m[Ca(NO3)2] = w*m(раствора)/100 = 4*820/100 = 32,8 г. 2 А затем, с помощью простой пропорции, рассчитывается масса кальция: 32,8 г Ca(NO3)2 — 164 г/моль      х г Са           — 40 г/моль Отсюда m(Ca) = х = 32,8*40/164 = 8 г. Здесь 164 г/моль и 40 г/моль — это молекулярная масса Ca(NO3)2 и атомная масса кальция. Буду благодарна, если отметите мой ответ, как лучший) Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "1 Сначала по определению массовой доли находится масса нитрата кальция:m[Ca(NO3)2] = w*m(раствора)/1..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/281708-himiya. Можно с вами обсудить этот ответ? Обсудить с экспертом 03.06.12

Михаил Александров 4.9 643 отзыва Рейтинг: 4001 536 Эксперт месяца Общаться в чате Читать ответы

Ольга 4.9 294 отзыва Рейтинг: 138 460 5-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Владимир 4.9 170 отзывов Рейтинг: 43 572 11-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Похожие вопросы