4. Приведите по три уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислот.
1. С металлами, стоящими в ряду активности металлов до Н
Mg + 2HCl > MgCl2 + H2
Mg + 2H+ + 2Cl- > Mg2+ + 2Cl- + H2
Mg + 2H+ > Mg2+ + H2
2. С основными и амфотерными оксидами
Образуются соль и вода. Реакция обмена
ZnO + H2SO4 > ZnSO4 + H2O
ZnO + 2H+ + SO42- > Zn2+ + SO42- + H2O
ZnO + 2H+ > Zn2+ + H2O
3. С основаниями и амфотерными гидроксидами (последние ведут себя как основания).
Fe(OH)2 + 2HBr > FeBr2 + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ + 2Br- > Fe2+ + 2Br- + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ > Fe2+ + 2H2O
4. С солями, если в результате реакции образуется нерастворимая соль или слабая кислота.
Образуются новая соль и новая кислота. Реакция обмена
K3PO4 + 3HCl > 3KCl + H3PO4 (образуется слабая фосфорная кислота)
3K+ + PO43- + 3H+ + 3Cl- > 3K+ + 3Cl- + H3PO4
3H+ + PO43- > H3PO4