Какую массу раствора фосфатной кислоты с массовой долей растворённого вещества 65% можно получить из кальций фосфата массой 10г, если массовая доля практического выхода составляет 92%.

Лучший ответ по мнению автора

Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄ + 2H₃PO₄ m(Ca₃(PO₄)₂) = 10 граммn(Ca₃(PO₄)₂) = m/M = 10/310 = 0,032 моль n(H₃PO₄) = 2n(Ca₃(PO₄)₂) = 2*0,032 = 0,064 моль m(H₃PO₄) = nM = 0,064*98 = 6,27 г — это теоретическая масса чистого вещества. m(H₃PO₄) = m*η = 6,27*0,92 = 5,77г — это практическая масса чистого вещества mр-ра(H₃PO₄) = m(H₃PO₄)/w = 5,77/0,65 = 8,88 г  - масса раствора. 
11.04.16
Лучший ответ по мнению автора

Владимир

Сейчас на сайте
Читать ответы

Михаил Александров

Михаил Александров
Михаил Александров
Эксперт месяца
Читать ответы

Евгений Егорейченков

Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия