Какую массу раствора фосфатной кислоты с массовой долей растворённого вещества 65% можно получить из кальций фосфата массой 10г, если массовая доля практического выхода составляет 92%.

Лучший ответ по мнению автора

Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄ + 2H₃PO₄ 
m(Ca₃(PO₄)₂) = 10 грамм
n(Ca₃(PO₄)₂) = m/M = 10/310 = 0,032 моль 
n(H₃PO₄) = 2n(Ca₃(PO₄)₂) = 2*0,032 = 0,064 моль 
m(H₃PO₄) = nM = 0,064*98 = 6,27 г — это теоретическая масса чистого вещества. 
m(H₃PO₄) = m*η = 6,27*0,92 = 5,77г — это практическая масса чистого вещества 
mр-ра(H₃PO₄) = m(H₃PO₄)/w = 5,77/0,65 = 8,88 г  - масса раствора. 
11.04.16
Лучший ответ по мнению автора
Рекомендуем личную консультацию

Газарян Офеля Мамиконовна

Сейчас на сайте
Я учительница, могу решать задачи по физике, матаематике и химии, буду рада помочь
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия