смесь пропина и метана объемом 75мл смешали с порцией кислорода и смесь взорвали. После конденсации воды и приведения смеси к исходным условиям ее - вопрос №2183883

1) C3H4 + 4O2 = 3CO2 + 2H2O;

2) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O;

3а) предположим, что все углеводороды и O2 взяты в кол-х, соответствующих стехиометрическим (см. 1) и 2)), тогда в исх. смеси x мл C3H4, из которого образуется 3*x мл CO2 и 75-x мл CH4, из которого получится 75-x мл CO2;

следовательно, 3*x+75-x = 125, откуда x = 25 мл (больше 0);

т.о. в исходной смеси 25/75 = 0.3333 или 33.33% пропина C3H4 и 100-33.33 = 66.67% метана CH4.

33,33% пропина и 66,67 % метана

1) C3H4 + 4O2 = 3CO2 + 2H2O;

2) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O;

3а) предположим, что все углеводороды и O2 взяты в кол-х, соответствующих стехиометрическим (см. 1) и 2)), тогда в исх. смеси x мл C3H4, из которого образуется 3*x мл CO2 и 75-x мл CH4, из которого получится 75-x мл CO2;

следовательно, 3*x+75-x = 125, откуда x = 25 мл (больше 0);

т.о. в исходной смеси 25/75 = 0.3333 или 33.33% пропина C3H4 и 100-33.33 = 66.67% метана CH4;


3б) т.к. объем O2 в условии не указан, то в соответствии со стехиометрией р-ий горения (см. 1) и 2)) и условием "… приведения смеси к исходным условиям..." можно предположить что в избытке оказался пропин C3H4;

в исх. смеси x мл C3H4, из которого прореагировало y мл и образовалось 3*y мл CO2 и 75-x мл CH4, из которого получится 75-x мл CO2;

тогда в конечной смеси x-y мл C3H4 и 3*y+75-x мл CO2, т.е. x-y+3*y+75-x = 125, откуда y = 25 мл — в этом случае задача не имеет однозначного решения, т.к. x неизвестен.

Какая интересная задачка: у меня система из двух уравнений в конце концов сводится к одной и той же строчке х+у = 75…

Здравствуйте!
Если предположить, что реакции при взрыве идут по уравнениям, предложенным экспертам ранее, то можно предложить следующее решение задачи. 
Суммарное уравнение реакций:
CH4 +C3H4 + 6O2 = 4CO2 + 4 H2O

Переводим исходные данные в моли:
в исходной смеси 75:22,4 = 3,348 моль углеводородов
                               200:22,4 = 8,929 моль кислорода

По суммарному уравнению реакции: из 2 моль углеводородов(УГ) получается  6 моль О2
                                                                   3, 348                                             —            х
                                                                             х= 3.348*6/2 = 10,04 O2  потребуется для полного сжигания УГ.
Следовательно, кислорода в исходной смеси недостаточно. Поэтому, дальше ведем расчет по недостатку.

   из 2 моль УГ — 6 моль О2
        х УГ         —  8,929  О2  х = 2*8,929/6 = 2,976 моль УГ вступят в реакцию.

Как более реакционно способный, полагаем, что пропин весь израсходуется, тогда в реакцию вступят по уравнению реакции  2,976/2 = 1,488 моль пропина и 1,488 моль метана.
Полагаем, что в конечной смеси нет продуктов неполного сгорания. Тогда конечная газовая смесь состоит из углекислого газа и непрореагировавшего УГ. В конечной смеси по задачи 125 мл/22,4 = 5,58 моль СО2 и есть еще непрореагировавшего УГ, количество которого обозначим через «у»:
По уравнению реакции: из 2 моль УГ образуется 4 моль СО2
                                         из 2,927 моль УГ —   5,58-у моль СО2
                                                     2*(5,58-у)= 2,927*4 
                                                           у=0,372 моль непрореагировавшего УГ.
Таким образом, в исходной смеси было:
1,488 моль пропина, 1,488+0,372= 1,86 моль метана и 8,929 моль кислорода, ВСЕГО в смеси 12,277 моль газообразных веществ. Так как мольная доля равна объемной доли, находим мольные доли УГ в исходной смеси:
пропина 1,488/12,277= 0,1212
метан     1,86/12,277 = 0,1515, или 12,12% пропина и 15,15% метана.

Исходная смесь вообще то пропин с метаном, а то что прореагировали одинаковые количества метана и пропина — это наверное для того чтобы удобнее было решать, похоже четкое решение с этими данными дать нельзя

С3Н8+5О2=3СО2+4Н2О
СН4+2О2=СО2+2Н2О
Воду убираем. Получилось 4 доли СО2.
0,125/22,4=0,0056 моль — стало СО2, значит, на 1 долю приходится 0,0014 моль
Пропана и метана прореагировало по 1 доле, т. е. по 0,0014*22,4=31 мл.
Пропана было 31 мл, всего 31+75=106 мл.
Доля пропана 31/106, метана 75/106.
Это если я условие понял.
P. S.
Условие уточнить надо.
Либо голову не ломать, а учесть, что объемные доли пропана и метана в реакциях равны, значит, было поровну.

я тоже согласен с другими, что ответ выйдет пропин- 33.33%, а метан- 66.67%. Если не поняли можете задать вопрос.