Помогите, пожалуйста, решить две задачи по химии. Ответ нужен сегодня. - вопрос №2731889

В 10 г медного купороса содержится 160*10/250 = 6,4 г CuSO4.
m раствора = 500 + 10 = 510 г.
V раствора = m/ρ = 510/1,04 ≈ 490,4 мл
Мэкв (CuSO4) = 160/2 = 80 г/моль
nэкв (CuSO4) = 6,4/80 = 0,08 моль-экв
Cн (CuSO4) = 0,08/0,4904 ≈ 0,16 н

Pb(NO3)2 + 2HCl → PbCl2↓ + 2HNO3
Cм(Pb(NO3)2) = 0,02*1/2 = 0,01 моль/л
n(Pb(NO3)2) = 0,01*0,1 = 0,001 моль
m раствора (HCl) = 300*1 = 300 г
n(HCl) = 300*0,04/(100*36,5) ≈ 0,0033 моль
Pb(NO3)2 — в недостатке, значит по уравнению реакции образуется 0,001 моль PbCl2.
V раствора = 100 + 300 = 400 мл = 0,4 л
Тогда См(PbCl2) = 0,001/0,4 = 0,0025 моль/л
PbCl2 ↔ Pb2+ + 2Cl-
В результате диссоциации концентрации ионов:
[Pb2+] = [PbCl2] = 0,0025 моль/л
[Cl-] = 2*[PbCl2] = 2*0,0025 = 0,005 моль/л
Рассчитаем произведение концентраций ионов:
[Pb2+]*[Cl-]^2 = 0,0025*(0,005)^2 = 0,0000000625 = 0,00625*10^(-5)
Найденное значение произведения концентраций ионов меньше ПР(PbCl2) = 1,6*10^(-5), следовательно, полученный раствор будет ненасыщенным относительно хлорида свинца, и осадок не образуется.